новини

Химия на смекчаването на H2S. Ние се възползваме от 3 важни свойства на H2S молекулата по време на процеса на смекчаване на H2S.

H2S е киселинен газ и ще изсоли много амини до аминиевия хидросулфид. Реакцията обаче е обратима и формира основата на единица за рециклиране на амини; солта се дисоциира обратно до H2S и свободен амин чрез топлина. Този процес също премахва CO2, тъй като той също е киселинен газ.

H2S е редуциращ агент и следователно може лесно да се окисли. Валентното състояние на сярата е -2 в H2S и може да се окисли до 0, елементарна сяра (напр. алкален натриев нитрит или водороден пероксид) или +6, сулфат чрез хлорен диоксид, хипохалит и др.

H2S е мощен нуклеофил поради серния атом, който е мека основа на Люис. Електроните са в 3-електронната обвивка, по-далече от ядрото, по-подвижни и лесно се изместват. Перфектен пример за това е фактът, че H2O е течност с точка на кипене 100 C, докато H2S, по-тежка молекула, е газ с точка на кипене -60 C. Твърдото основно свойство на Люис на кислородния атом образува много силен водород връзки, повече от H2S, оттук и огромната разлика в точките на кипене. Нуклеофилният потенциал на серния атом се използва в реакцията с триазин, формалдехид и хемиформал или формалдехид освобождаващи вещества, акролеин и глиоксал.